解题思路：A、在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物．
B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
D、根据化合物中元素的质量分数=
相对原子质量×原子个数
相对分子质量]×100%，进行分析判断．
根据甲醇分子结构图，1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，其化学式为；CH4O．
A、甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法错误．
B、甲醇的相对分子质量为12+1×3+16+1=32，故选项说法正确．
C、甲醇中C、H、O三种元素的质量比为12：（1×4）：16≠1：4：1，故选项说法错误．
D、甲醇中碳元素的质量分数为[12/32×100%=37.5%，故选项说法正确．
故选：AC．
点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
1年前
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