解题思路：因为恰好完全反应，所以除去水分后的固体即为MgSO4和Cu，反应前后固体质量增加为硫酸根离子的质量，可据此求出MgSO4的质量，然后结合镁和硫酸反应的化学方程式可以计算出氢气的质量和反应掉的硫酸的质量．
因为恰好完全反应，所以除去水分后的固体即为MgSO4和Cu，根据质量守恒定律可以知道，和镁离子结合的硫酸根离子的质量为：24.1g-14.5g=9.6g，可据此求出MgSO4的质量为：9.6g÷[32+16×3/24+32+16×3]×10%=12g；
设生成氢气的质量为x，反应消耗的硫酸的质量为y
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
98120 2
y 12g x
[98/y]=[2/x]=[120/12g]
解得：x=0.2g，y=9.8g
所以消耗30%的稀硫酸的质量为：9.8g÷30%=32.7g
故答案为：0.2；32.7．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．在计算过程中，要认真分析数量关系，才能这解答．