Question

（2014•抚州模拟）某温度时，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液会生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉

Answer 1

解题思路：（1）A．b点是处于曲线上的点为饱和状态，依据图象分析计算溶度积Ksp=c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）；

B．Ag⁺和CrO₄^2-同时存在；

C．蒸发溶液时，Ag⁺和CrO₄^2-的浓度均增大；

D．根据c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）与Ksp的关系判断；

（2）根据溶度积常数及铬离子浓度计算溶液中氢氧根离子浓度，再根据水的离子积常数计算氢离子浓度，从而得出溶液的pH．

（1）A．b点是处于曲线上的点为饱和状态，依据图象分析一定温度下的溶度积Ksp=c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=（2×10^-3）²×2.5×10^-3=1×10^-8（mol•L^-1）³；故A正确；

B．Ag⁺和CrO₄^2-同时存在，所以含有大量CrO₄^2-的溶液中也存在Ag⁺，故B错误；

C．蒸发溶液时，Ag⁺和CrO₄^2-的浓度均增大，由图象可知由a点变到b点CrO₄^2-的浓度没变，所以蒸发不能使溶液由a点变到b点，故C错误；

D．0.02mol•L^-1的AgNO₃溶液与0.02mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液等体积混合时，则c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=0.01²×0.01=10^-6＞Ksp，所以会生成沉淀，故D正确；

故答案为：AD；

（2）根据溶度积常数得溶液中c（OH^-）=

3

Ksp

c(Cr3+)

=

3

10−32

10−5

mol/L=10^-9mol/L，则溶液中氢离子浓度=

10−14

10−9mol/L=10^-5mol/L，则溶液的pH=5，

故答案为：5．

点评：

本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了沉淀溶解平衡的应用、溶度积的分析判断及计算等，准确把握溶度积常数的表达式是计算的关键，题目难度中等．