Question

（1）已知下列两个热化学方程式：

Answer 1

解题思路：（1）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变，结合焓变和系数之间的关系来回答；

（2）N₄气体转变为N₂气体先破坏N₄分子N-N键吸收能量，再生成N₂分子形成N≡N键放出能量，注意一个N₄分子中含有6个N-N键，根据能量的变化写出热化学反应方程式；

（3）根据反应2H₂+O₂=2H₂O可知，反应中氢气失电子被氧化，应在负极上的反应，氧气得电子被还原，应在正极上的反应，根据得失电子及反应类型写出相应的电极反应式．

（1）①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ•mol^-1

②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1

则丙烷燃烧生成CO₂和气态水时的反应为：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g），△H=①+②×4=-2220.0kJ•mol^-1+4×44.0kJ•mol^-1=2044kJ•mol^-1，所以

0.5mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为1022kJ，

故答案为：1022kJ；

（2）根据原子守恒知，一个N₄分子生成2个N₂分子，一个N₄分子中含有6个N-N键，破坏1molN₄分子中含有6molN-N键需要吸收193kJ/mol×6mol=1158KJ能量；

生成2molN≡N键放出941kJ/mol×2mol=1882KJ能量，所以该反应放出1884KJ-1158KJ=724KJ能量，所以热化学反应方程式为N₄（g）=2N₂（g）△H=-724KJ/mol，

故答案为：724；

（3）该电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，该反应中氢气失电子被氧化，氢气失电子生成氢离子，所以电极反应式为2H₂-4e^-═4H⁺，氧气得电子被还原，氧气得电子和溶液中的氢离子生成水，所以电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O；

故答案为：化学；电；2H₂-4e^-═4H⁺；O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．

点评：

本题考点： 化学电源新型电池；反应热和焓变；热化学方程式．

考点点评： 本题考查了盖斯定律及原电池原理，难点是电极反应式的书写，要根据电解质溶液的酸碱性书写，为易错点，题目难度中等．