解题思路：海水中含丰富的食盐，从海水中制得纯净氯化钠的流程如下：
a、不宜采用降温结晶法的原因为：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；
b、初步提纯的目的：除去泥沙等不溶性杂质；
c、进一步提纯的目的：除去CaCl2、MgCl2等可溶性杂质；
（1）称5.0g粗盐，加入溶解，称量剩下粗盐质量为1.4g，所以溶解的粗盐为：5.0-1.4=3.6克，称量精盐的质量为3.4g．则精盐的产率为[3.4/3.6]×100%=94.4%．
（2）用过量Na2CO3溶液，除掉钙离子、镁离子；再用过量NaOH溶液，进一步除掉钙离子、镁离子；最后加适量盐酸中和过量NaOH溶液与过量Na2CO3溶液反应，顺序②③可以颠倒；但④⑤不能颠倒．
海水中含丰富的食盐，从海水中制得纯净氯化钠的流程：根据氯化钠的溶解度与温度的关系；
（1）溶解的粗盐为：5.0-1.4=3.6克，称量精盐的质量为3.4g．则精盐的产率为[3.4/3.6]×100%=94.4%．
（2）用过量Na2CO3溶液、NaOH溶液除掉钙离子、镁离子；用适量盐酸中和过量NaOH溶液与过量Na2CO3溶液反应，顺序②③可以颠倒；但④⑤不能颠倒．所以AB两项都可以．
故答为：a、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大； b、除去泥沙等不溶性杂质； c、除去CaCl2、MgCl2等可溶性杂质；
d、94.4%； e、AB．
点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯．
考点点评： 本题主要考查了物质除杂或净化的方法与步骤，了解混合物的分离方法，掌握氯化钠与粗盐提纯的步骤及方法、注意事项．