解题思路：（1）依据热化学方程式 和盖斯定律计算分析判断；
（2）Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H依据平衡常数概念写出表达式；
（3）①在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，依据平衡三段式列式计算结合转化率概念计算得到；
②根据平衡状态的特征，分析解答．
（1）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2
依据盖斯定律①-②×3得到Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=△H1-3△H2，
故答案为：△H1-3△H2；
（2）Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）平衡常数K=
c3(CO2)
c3(CO)；故答案为：
c3(CO2)
c3(CO)；
（3）①在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为x
Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）
起始量（mol） 1 1 1 1
变化量（mol） x x
平衡量（mol） 1-x 1+x
K=
c3(CO2)
c3(CO)=
(1+x)3
(1−x)3=64，计算得到x=0.6
转化率=60%
故答案为：60%；
②Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1
a．若容器压强始终恒定，不能标志反应达到平衡状态，故A错误；
b．反应前后气体质量变化，体积不变，若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态，故B正确；
c．乙容器中结合平衡常数计算得到消耗一氧化碳1mol，乙容器中CO的平衡转化率为66.6%，故C错误；
d．固体量增加不影响化学平衡，增加Fe2O3不能提高CO的转化率，故D错误；
故答案为：B．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，平衡常数计算应用，化学平衡三段式列式计算方法题目难度中等．