解题思路：A．发生氧化还原反应，碱性溶液中不能生成H+；
B．电子不守恒；
C．滴入几滴NaOH溶液，只发生铝离子与碱的反应；
D．用惰性电极电解MgCl2溶液，生成氢氧化镁、氢气、氯气．
A．NaClO溶液中通入少量的SO2的离子反应为ClO-+2OH-+SO2═Cl-+SO42-+H2O，评价合理，故A正确；
B．酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2的离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B错误；
C．NH4Al（SO4）2溶液中滴入几滴NaOH溶液的离子反应为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，评价不合理，故C错误；
D．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O
电解
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Mg（OH）2↓+O2↑+Cl2↑，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 离子方程式的书写．
考点点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应、电解反应的考查，题目难度不大．