解题思路：（1）根根据物质中某元素的质量分数=
该元素相对原子质量×原子个数
该物质相对分子质量]×100%，进行解答．
（2）根据稀释前后溶液中溶质质量不变，计算需要浓硫酸的体积；
（3）根据题目中的数据和化学方程式，进行计算．
（1）根据物质中某元素的质量分数=[该元素相对原子质量×原子个数/该物质相对分子质量]×100%，可得NaOH中氧元素元素的质量分数为：[16/40]×100%=40%；
（2）配制200g 24.5%的稀硫酸需要98%的硫酸质量=[200g×24.5%/98%]=50g，利用图可得，98%的硫酸密度为1.84g/mL，50g98%的浓硫酸的体积=[50g/1.84g/ml]≈27mL；
（3）已知进行中和测定，当pH=7时，消耗160g24.5%的稀硫酸，则可设100gNaOH溶液中的溶质氢氧化钠为x．则：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
x160g×24.5%
则[80/x＝
98
160g×24.5%]，解得x=32g．
则[32g/100g×100%=32%＜35%～48%，故没有达到高浓度标准．
故答案为：
（1）40%．（2）27mL；（3）32%＜35%～48%，故没有达到高浓度标准．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素的质量分数计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
1年前
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