Question

某校开展课外研究性学习：从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个过程如下，回答有关问题：

Answer 1

解题思路：（1）锌锰干电池中，锌作为负极，失去电子；MnO₂生成Mn₂O₃，该过程中的Mn化合价降低，被还原，还原剂就是正极产物氢气；

（2）①根据不溶物以及NH₄Cl和ZnCl₂的性质选择分离的方法，不溶物质可直接过滤，用结晶的方法分离NH₄Cl和ZnCl₂；

②根据NH₄Cl易分解的性质选取分离方法；

③Zn²⁺中不管是先滴加强碱性或弱碱性溶液都能先出现白色沉淀，后沉淀溶解；

④加热固体操作需要坩埚，一般来说需要坩埚钳、三脚架、玻璃棒等仪器．

（1）在锌锰干电池中，活泼金属锌为电池负极，反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，MnO₂生成Mn₂O₃，该过程中的Mn化合价降低，被还原，还原剂就是正极产物氢气，反应式为

2MnO₂+H₂=Mn₂O₃+H₂O，故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；2MnO₂+H₂=Mn₂O₃+H₂O；

（3）①黑色粉末既有可溶性的NH₄Cl和ZnCl₂，又有不溶物，所以可以采用溶解、过滤、结晶的办法得到ZnCl₂和NH₄Cl的混合物，

故答案为：向黑色粉末中加入一定量的蒸馏水充分搅拌溶解，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，所得晶体即为ZnCl₂和NH₄Cl的混合物；

②NH₄Cl具有热不稳定性，而且稳定性降低时又能马上化合生成氯化铵，因此可以采用加热方法，故答案为：加热；

③Zn²⁺中不管是先滴加强碱性或弱碱性溶液都能先出现白色沉淀，后沉淀溶解，

故答案为：取少量ZnCl₂于试管中溶解，将溶液平均分为两等份，分别滴加足量NaOH溶液和氨水，两支试管中均为先后白色沉淀生成，后沉淀又溶解；

④灼烧操作需要坩埚，转移坩埚需要坩埚钳，坩埚需要放置在三脚架或铁架台的铁圈上的泥三角中，灼烧过程中要用玻璃棒搅拌，

故答案为：坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒．

点评：

本题考点： 常见化学电源的种类及其工作原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题是以实验为主的综合题，考查物质的提取、分离、检验及电化学知识，题目较为综合，具有一定难度，学习中注意化学实验知识的积累．