Question

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42-）+c（NO3-）=2.5 mol•L-1．取200mL该混合酸，则能溶解铜的

Answer 1

解题思路：反应的离子方程式为3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，要使溶解铜的质量最大，则氢离子和硝酸根浓度满足化学计量数即4：1，硝酸全部起氧化剂作用，设硫酸浓度为x，则硝酸浓度为：2.5mol/L-x，溶液中氢离子浓度共：2x+（2.5mol/L-x），则：

2x+(2.5mol/L−x)

2.5mol/L−x

=4：1，解得x=1.5mol/L，硝酸浓度为1mol/L，根据方程式可计算溶解铜的质量．

反应的离子方程式为3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，要使溶解铜的质量最大，则氢离子和硝酸根浓度满足化学计量数即4：1，硝酸全部起氧化剂作用，设硫酸浓度为x，则硝酸浓度为：2.5mol/L-x，溶液中氢离子浓度共：2x+（2.5mol/L-x），则：

2x+(2.5mol/L−x)

2.5mol/L−x=4：1，解得x=1.5mol/L，硝酸浓度为1mol/L，硝酸得物质的量为：0.2L×1mol/L=0.2mol，

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

3×64g 2mol

m 0.2mol

m=[3×64g×0.2mol/2mol]=19.2g，

故选B．

点评：

本题考点： 离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了硝酸与铜反应的计算，计算的关键是根据反应原理判断出当符合化学计量数之比时反应消耗铜最多．