1、生成沉淀,则c（Cu2+）XC（OH-）2（平方）> Ksp
解得 C（OH-）>10^-9mol/L PH.>5
2、要使c（Cu2+）=0.2mol/L的溶液中的Cu2+浓度降至原来的千分之一,即c（Cu2+）=0.0002mol/L
代入计算C（OH-）>10^-8mol/L PH.>6
一道有关难溶电解质的问题已知常温下,Cu（OH）2溶度积Ksp=2乘10^-20.1.某硫酸铜溶液中,c（Cu2+）=0
1个回答
相关问题
-
已知：难溶电解质Cu（OH）2在常温下的Ksp=2×10-20，则常温下：
-
常温下 Cu(oH)2 溶度积常数Ksp=2* 10 ^-20
-
已知常温下,Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积常数分别为Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20；Ksp[Mg(OH)
-
已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为
-
6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10-20,回答下列问题：
-
在水中存在如下沉淀溶解平衡Cu(OH)2(s) = Cu2+ +2 OH-,在常温下Ksp=2*10^-20 .在常温下
-
己知难溶性的碱受热易分解，如Cu（OH） 2 △ . Cu
-
已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：化学式AgClAg2SAgOH溶度积（K甲 ）1.8×10-
-
已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10 -18 、1.3×10 -36 。常温时下列说法
-
已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10 -18 、1.3×10 -36 。常温时下列说法