Question

现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到

Answer 1

解题思路：金属混合物与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气，根据质量守恒可知硫酸盐中m（SO₄^2-）=140g-44g=96g，根据n=[m/M]计算n（SO₄^2-），

A．由硫酸盐中电荷守恒可知金属提供电子物质的量=2n（SO₄^2-）；

B．根据硫酸的化学式可知n（H₂）=n（SO₄^2-），再根据V=nV_m计算氢气的体积；

C．n（H₂SO₄）=n（SO₄^2-），根据m=nM计算m（H₂SO₄），再结合质量分数计算硫酸溶液的质量；

D．根据c=[n/V]计算硫酸溶液物质的量浓度．

金属混合物与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气，根据质量守恒可知硫酸盐中m（SO₄^2-）=140g-44g=96g，则n（SO₄^2-）=[96g/96g/mol]=1mol，

A．由硫酸盐中电荷守恒可知金属提供电子物质的量=2n（SO₄^2-）=2mol，故转移电子为2mol，故A错误；

B．根据硫酸的化学式可知n（H₂）=n（SO₄^2-）=1mol，标况下生成氢气的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正确；

C．n（H₂SO₄）=n（SO₄^2-）=1mol，则m（H₂SO₄）=1mol×98g/mol=98g，则硫酸溶液的质量=[98g/20%]=490g，故C错误；

D．n（H₂SO₄）=n（SO₄^2-）=1mol，硫酸溶液物质的量浓度=[1mol/1L]=1mol/L，故D错误，

故选B．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，关键是应用守恒法解答，侧重考查学生分析解决问题的能力，难度中等．