解题思路：（1）通过质量守恒定律的实质来解释反应前后物质的总质量不变的原因：根据化学反应的实质可知，分子分成原子，原子结合成新的分子，所以原子的种类、数目、质量都不变；
（2）根据用铁的相对原子量比同铜的小，并结合化学方程式来判断质量改变的大小；
（3）根据铁的性质来设计实验进行验证．
（1）在化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后物质的总质量不变；
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，即铁被铜所替代，而它们在和硫酸根结合时都是正二价的离子，根据铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，可以判断滤渣质量增加了；
（3）验证铁是否完全反应可以根据铁能够跟盐酸或是硫酸反应生成气体，而铜不能的原理来检验；
故答案为：（1）化学反应中原子的种类、个数、质量不变；
（2）小于；强；
（3）
实验操作 实验现象 实验结论
向（2）得到的滤渣中滴入
稀盐酸（或稀硫酸），观察现象． 有气泡产生，溶液逐渐变浅绿色． 铁粉有剩余
点评：
本题考点： 质量守恒定律的实验探究；金属活动性顺序及其应用．
考点点评： 熟练掌握金属活动顺序，能够根据金属活动顺序结合反应来判断溶液的质量增减情况，熟记化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．