解题思路：（1）对于分离不溶性杂质的方法是过滤，根据质量周恒定律写出反应化学方程式；
（2）是要除去硫酸亚铁中硫酸铜杂质，在除杂时要注意“除去杂质，不引入新的杂质”的原则；
（3）滤液1中溶质只含有硫酸亚铁，而滤液2中还含有硫酸．
（1）对于分离不溶性杂质的方法是过滤，故采用的方法是过滤，根据质量周恒定律可知步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）根据活泼金属可以将不活泼金属溶液中置换出来，铁和锌都能除去硫酸亚铁中硫酸铜杂质，但除杂时要注意“除去杂质，不引入新的杂质”的原则；
（3）滤液1中溶质只含有硫酸亚铁，而滤液2中还含有硫酸．硫酸不具有挥发性，蒸发结晶是不会析出，影响实验结果．
故答案为：（1）过滤、难溶物质、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（2）加锌会引入新杂质，得不到硫酸亚铁晶体；使硫酸铜中的铜全部置换出来；（3）不同、硫酸不会结晶出来．
点评：
本题考点： 金属的回收利用及其重要性；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；金属活动性顺序及其应用．
考点点评： 在做题过程中，有时前后之间有牵连，有时是没有关系的，所以在解题时就要分析清楚，避免干扰．