面心结构的合金：N(Au) :N(Cu) = 8×1/8 :6×1/2 = 1 :3.
如果将Au与Cu等同看待,每个顶点的原子与交于这点的三个面的面心的原子构成正四面体（这些原子相当于CaF2晶胞中的Ca2+离子,也就是图中的白球）,H原子进入这个正四面体的中心（相当于CaF2晶胞中的F-离子,也就是图中的黑球）,金属原子与H原子的个数比为：(8×1/8 + 6×1/2) :8 = 1 :2,结合上面的Au原子与Cu原子为1:3,可知N(H) :N(Au) :N(Cu) = 8 :1 :3,写做：H8AuCu3.