Question

将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合

Answer 1

解题思路：A．实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度；

B．发生中和反应，溶液温度升高；

C．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V₁+V₂=50ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，以此计算NaOH浓度；

D．根据一个反应无法得出此结论．

A．温度为22℃是指5mL盐酸的温度，则不是环境温度，故A错误；

B．由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B错误；

C．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V₁+V₂=50ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL．

设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

1 1

1.0mol•L^-1×0.03L n

则n=1.0mol•L^-1×0.03L=0.03mol，所以浓度是[0.03mol/0.02L]=1.5mol/L，故C正确；

D．只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，故D错误；

故选C．

点评：

本题考点： 中和热．

考点点评： 本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度不大，题目结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答．