解题思路：短周期元素R、T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径较大，则L为Mg，Q为Be；M最高正价为+3价，由原子半径关系可确定M为Al，结合元素对应单质混合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
短周期元素R、T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径较大，则L为Mg，Q为Be；M最高正价为+3价，由原子半径关系可确定M为Al，
A．水分子之间存在氢键，沸点较高，常温下为液态，硫化氢常温下为气态，故沸点为H2O＞H2S，故A错误；
B．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故B正确；
C．金属性Mg＞Be，故Mg与盐酸反应更剧烈，故C正确；
D．Mg2+离子核外电子数为10，S2-离子的核外电子数为18，二者核外电子数不相等，故D错误，
故选BC．
点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质．
考点点评： 本题考查性质结构位置关系应用，难度中等，根据元素化合价与比较确定元素是解题关键，注意A选项中氢键对位置性质的影响．