解题思路：（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
（2）据40℃时硝酸钾的溶解度进行判断，并计算溶质的质量分数；
（3）据60℃时硝酸钾、氯化钾的溶解度的不同设计实验并进行判断．
（1）20℃时，氯化钾的溶解度是30g；
（2）40℃时硝酸钾的溶解度是60g，所以100g水中加入100g硝酸钾最多溶解60g，所得溶液是饱和溶液，溶质的质量分数是：[60g/160g]×100%≈37.5%；
（3）60℃时硝酸钾、氯化钾的溶解度分别是110g、40g，所以向A、B两个烧杯中注入100克、60℃的水，再加入m克的待测物质，充分溶解后，观察到A烧杯中的固体完全溶解，B烧杯中仍有固体未溶解，说明A的溶解度在该温度下大于B．则A烧杯中的固体是硝酸钾；实验依据是该温度下两物质的溶解度不同，所取m的质量应在40～110之间；
故答案为：（1）30；（2）饱和；37.5%；
（3）硝酸钾；60℃是硝酸钾和氯化钾的溶解度不同；40＜m≤110．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液．
考点点评： 本题着重考查了对溶解度概念的了解，及溶质的质量分数计算，以及据物质溶解度的不同设计实验进行鉴别的能力．