Question

图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质．W

Answer 1

解题思路：甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，则甲为Na；乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，则乙为O元素，W是由甲、乙元素按1：1的比例组成的，则W为Na₂O₂，则I为O₂．金属Y与刺激性气味单质气体E连续反应，Y为变价金属，E为强氧化性单质，可推知Y为Fe，E为Cl₂，则K为FeCl₂，L为FeCl₃，J为Fe（OH）₃，C为NaCl，电解C溶液得到F为H₂，D为NaOH，金属X与氢氧化钠溶液中生成G与氢气，则X为Al，G为NaAlO₂，则沉淀H为Al（OH）₃，据此解答．

甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，则甲为Na；乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，则乙为O元素，W是由甲、乙元素按1：1的比例组成的，则W为Na₂O₂，则I为O₂．金属Y与刺激性气味单质气体E连续反应，Y为变价金属，E为强氧化性单质，可推知Y为Fe，E为Cl₂，则K为FeCl₂，L为FeCl₃，J为Fe（OH）₃，C为NaCl，电解C溶液得到F为H₂，D为NaOH，金属X与氢氧化钠溶液中生成G与氢气，则X为Al，G为NaAlO₂，则沉淀H为Al（OH）₃，

（1）由上述分析可知，E是Cl₂，Y为Fe元素，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，

故答案为：Cl₂；第四周期第Ⅷ族；

（2）K+G→H+J+C的离子方程式为：3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O═3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓，

故答案为：3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O═3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓；

（3）W+L→J+C+I的化学方程式为：4Na₂O₂+4FeCl₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+8NaCl+O₂↑，

故答案为：4Na₂O₂+4FeCl₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+8NaCl+O₂↑；

（4）分离Al（OH）₃和Fe（OH）₃实验方案为：向混合物中加足量的NaOH溶液过滤洗涤滤渣得Fe（OH）₃，向滤液中通入足量的CO₂过滤洗涤滤渣得Al（OH）₃，

故答案为：向混合物中加足量的NaOH溶液过滤洗涤滤渣得Fe（OH）₃，向滤液中通入足量的CO₂过滤洗涤滤渣得Al（OH）₃．

点评：

本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物推断，难度中等，涉及钠、氯、铁等元素化合物性质，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意充分利用题目信息进行推断．