解题思路：（1）A、氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；
B、碳的燃烧热是1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量；
C、依据③④结合一氧化碳燃烧放热可以比较cd的大小；
D、依据热化学方程式系数改变，焓变随之改变分析计算；
（2）依据③④结合盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（3）依据①热化学方程式和（2）中得到的热化学方程式计算得到；
（4）燃料电池是原电池原理，燃料在负极失电子发生氧化反应．
（1）A、氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=akJ/mol 可知燃烧热为-[a/2]KJ/mol，故A错误；
B、碳的燃烧热是1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=dkJ/mol，碳的燃烧热为-dkJ/mol，故B错误；
C、依据③④结合一氧化碳燃烧放热可以比较cd的大小，焓变为负值则c＞d，故C错误；
D、依据热化学方程式系数改变，焓变随之改变，①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=akJ/mol，液态水形成气态水吸热，②H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ/mol，焓变为负值，则b＞[1/2]a，故D正确；
故答案为：D；
（2）③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H3=ckJ/mol ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=dkJ/mol
依据盖斯定律④-③得到CO燃烧的热化学反应方程式为：CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△H=（d-c）KJ/mol；
故答案为：CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△H=（d-c）KJ/mol；
（3）若使1gH2和28gCO完全燃烧，氢气物质的量=[1g/2g/mol]=0.5mol，一氧化碳物质的量=[28g/28g/mol]=1mol；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=akJ/mol；
2aKJ
0.5mol 0.25a
CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△H=（d-c）KJ/mol；
1 （ d-c）KJ
则1gH2和28gCO完全燃烧最后恢复到室温，放出的热量=-（d-c）KJ+（-0.25a）KJ=（c-d-[a/4]）KJ；
故答案为：c-d-[a/4]；
（4）H2与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，负极是氢气失电子生成氢离子，在碱溶液中生成水的过程，该燃料电池的负极反应式：
H2-2e-+2OH-=2H2O，
故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O．
点评：
本题考点： 热化学方程式；有关反应热的计算；化学电源新型电池．
考点点评： 本题考查了热化学方程式书写方法和盖斯定律计算应用，原电池原理的分析判断，注意焓变的正负号运用，题目难度中等．