（1）标号①的仪器是酒精灯；
（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；
（3）12.5克石灰石中碳酸钙的质量是12.5g×80%=10g
设生成二氧化碳的质量为x
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
100 44
10g x
100
10g =
44
x
x=4.4g
答：可制得二氧化碳质量4.4g．
（4）根据二氧化碳可与碱性溶液反应的性质，可将集有二氧化碳的试管或集气瓶等容器倒置在氢氧化钠溶液中，如观察到液体没有充满容器，则可 认为收集的气体中含有空气；
故答案为：（1）酒精灯；
（2）B和C；
（3）4.4g；
（4）将集有二氧化碳的试管或集气瓶等容器倒置在碱溶液中，如观察到液体没有充满容器，则可 认为收集的气体中含有空气（画图也可）．