解题思路：（1）根据金属铜和硝酸的反应情况来书写方程式；
（2）根据一氧化氮和二氧化氮的性质结合大气压强原理来解释；
（3）一氧化氮不和氧气结合即可避开变为二氧化氮的可能；
（4）①根据实验装置的工作原理来判断反应的发生和结束情况；
②一氧化氮和氧气反应生成硝酸的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，根据公式c=[n/V]来计算浓度；
③根据装置特点对比来确定反应的优缺点．
（1）金属铜能和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）根据一氧化氮易和氧气反应的性质，可以得出：由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗后，生成的NO排出导管口，即有气泡产生，
故答案为：由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗后，生成的NO排出导管口，即有气泡产生；
（3）①一氧化氮不和氧气结合的途径是先关闭a，开启b和c一段时间，再关b开a，
故答案为：先关闭a，开启b和c一段时间，再关b开a；
②一氧化氮和氧气反应生成硝酸的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，设生成硝酸的物质的量为x，则
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4 3 4
[V×21%/22.4] x
则[3
21%V/22.4＝
4
x]，解得x=0.0125Vmol，根据c=[n/V]，则硝酸的浓度是0.0125mol•L-1，故答案为：0.0125mol•L-1；
（4）①硝酸与铜丝脱离接触时，反应即刻停止，此时在U形管短管上部（或U形管左管上部）察到无色的NO气体，
故答案为：硝酸与铜丝脱离接触；U形管短管上部（或U形管左管上部）；
②一氧化氮极易和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，但是氮气不具有此性质，所以可以再将分液漏斗的活塞慢慢打开，如果在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色，则证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO，而不是N2，
故答案为：再将分液漏斗的活塞慢慢打开，在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色；
③图3装置与图1、图2装置相比，能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO，此外还可以验证NO被氧化成NO2的过程，
故答案为：能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO，且可以验证NO被氧化成NO2的过程．
点评：
本题考点： 化学实验方案的评价；硝酸的化学性质．
考点点评： 本题是一道化学实验方案评价的知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度大，综合性强．