解题思路：由元素在周期表中的位置可知，A为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为C，F为O，G为Cl，H为Br，R为Ar，（1）化学性质最不活泼的是零族元素；（2）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；（3）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；（4）K与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应中转移电子数为2，用单线桥表示应由失电子的原子指向得电子原子，据此标出电子转移的方向与数目；（5）H元素跟A元素形成化合物为NaBr，属于离子化合物，含有钠元素，焰色反应为黄色；（6）Cl与Br同主族相邻，二者原子序数形成18．
由元素在周期表中的位置可知，A为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为C，F为O，G为Cl，H为Br，R为Ar，
（1）由元素在周期表中的位置可知，A为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为C，F为O，G为Cl，H为Br，R为Ar；零族元素最外层为稳定结构，故化学性质最不活泼的是Ar，
故答案为：Na；K；Mg；Al；C；O；Cl；Br；Ar；Ar；
（2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH碱性最强，故答案为：NaOH；
（3）电子层结构相同核电荷数越大原子半径越小，电子层越多原子半径越大，故离子半径K＞Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；
（4）K与水反应生成氢氧化钾与氢气，方程式为2K+2H2O═2KOH+H2↑，反应中转移电子数为2，标出电子转移的方向与数目为：
，故答案为：
；
（5）H元素跟A元素形成化合物为NaBr，属于离子化合物，其电子式为
，含有钠元素，焰色反应为黄色，故答案为：
；黄；
（6）Cl与Br同主族相邻，二者原子序数形成18，故答案为：18．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，侧重常用化学用语与元素周期律的考查，难度不大，注意掌握氧化还原反应中单线桥与双线桥表示方法．