0.01mol/L H2SO4中,水电离出的C(H+)是?
3个回答
5*10~-13
H2SO4电离出0.02mol/L的H+,用水的离子积常数10的负14次方,得C(OH-)=5*10的负13次方=水电离出的C(H+)
相关问题
25°C时,0.01mol·L^-1H2SO4溶液中,水电离出的c(H+)是
0.01mol/L盐酸溶液中.由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么?
0.2mol/L HCI由水电离出c(H+)
已知100℃时,0.01mol•L-1 NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=10-10 mol•L
在0.1mol/L的H2SO4溶液中,c(H+)= c(OH-)= 由水电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度等于多少
常温下0.01 mol·L-1 CH3COOH 水电离出 c(H+)是多少 怎么算
第一道题目:在0.01mol/L硫酸溶液中,水电离出的c(H+)为( )A.5.0*10^(-13) mol/LB.0.
25℃时,pH=0的H2SO4溶液中有水电离出的c(H+)为多少
0.01mol/L的H2SO4溶液与PH=2的H2SO4溶液
在0.01mol/LH2SO4溶液中,由水电离出的氢离子浓度是?