如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种,在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;如是在碱溶液中,则不可能有H+出现,在酸溶液中,也不可能出现OHˉ. 若电解质溶液是碱、盐溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ 若电解质溶液是酸溶液则负极反应式为：2H2-4eˉ=4H+（阳离子）,正极为：O2+4eˉ+4H+=2H2O 记忆规律如下： 碱性条件下,容易记住正极的O2、H2O、eˉ、4OHˉ前面的系数分别为1、2、2、4,再用总反应方程式减去上式即可.酸性条件下,易记住负极反应式（4H+）+（-4eˉ）=2H2,通过移项可以得到所需要的方程式,同样用总反应式减上式得到正极反应式.
最经典的方法：电化学的电极反应方程式的书写：（1）写出总反应方程式（2）看谁做正极,谁做负极（也就是说失电子为负极,得电子为正极）（3）标明离子去向（就是反应物中的某元素的化合价,到生成物某元素的化合价,升高还是降低了在总反应方程式中用箭头标明）（3）写出正负极的反应方程式,规则（1）（以写出负极为标准,正极同理）写出总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物,在写出失去了多少电子（失去电子用减号,得到电子用加号,就是总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物减去他所失去的电子）再写出总反应方程式中失去电子的反应物的电子给了总反应的生成物的“谁”（“谁”是指反应物中失去电子的那一项到生成物中这个反应物化合价改变后所生成的生成物）再把他也写出来.{“写出总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物,在写出失去了多少电子”}是写在反应物那面的,这个{再写出总反应方程式中失去电子的反应物的电子给了总反应的生成物的“谁”}是写在生成物那面的.（2）由于写出的电极方程式中左右两边电荷是不守恒的,所以要找出总反应总反应方程式中的生成物（前提：找出总反应方程式中的生成物要与刚才写出的电极方程式中的元素最接近,并且把它拆成离子,当然拆成的离子也要与电极反应方程式中的元素最接近）之后进行电荷守恒.（有特殊情况下用“次步”（次步是指例如含有“盐桥”的电极反应,是应用盐桥中的KOH中的OH进行电荷守恒的.）（3）由于电荷守恒后左右两边元素不一定守恒,因此由总反应的生成物进行元素配平.（选取总反应的生成物要选与电极反应最接近的元素进行配平,注意：这次的选取总反应的生成物不用拆.）
完事,累死我了.这是唯一一个书写电极反应方程式规律.独家发明.适用于一般电极反应方程式书写.可以简化但还未别发明出来,希望对你有所帮助.希望广为流传.