1.你的分析方法是分析前後两个平衡状态,而题目问溶解度增大减小指的是你加入这个物质以後的一个瞬间变化.所以你的分析方法并不适合.还有一个悖论就是,2Na+2H2O=2NaOH+H2的反应,明显H2O的电离程度是增大的(因为Na消耗了H+促进水的电离),但是由於产物是堿,会抑制水的电离.那你说H2O电离到底是被促进还是被抑制?显然你认为被抑制就是错误,因为你研究的不是瞬间过程.
2.加H2S消耗的是Ag+而不是AgCl,因此AgCl=Ag++Cl-,生成物减少了,平衡右移.
已知烧杯里存在氯化银的溶解平衡,固体足量,通入硫化氢气体,氯化银的溶解度是增大还是减小
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