解题思路:假设溶液中n(CuSO4)=1mol、n(NaCl)=2mol,电解初始,阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电,当转移2mol电子时,阴极上铜离子完全放电生成Cu、阳极上氯离子完全放电生成氯气,溶液中的溶质之间变为硫酸钠,当铜离子、氯离子完全放电后,继续电解,数值上是电解水,溶液的pH不变.
假设溶液中n(CuSO4)=1mol、n(NaCl)=2mol,电解初始,阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电,当转移2mol电子时,阴极上铜离子完全放电生成Cu、阳极上氯离子完全放电生成氯气,溶液中的溶质之间变为硫酸钠,当铜离子、氯离子完全放电后,继续电解,数值上是电解水,溶液的pH不变.
A.硫酸铜是强酸弱碱盐,铜离子水解导致溶液呈酸性,B点铜离子和氯离子完全放电,溶液中的溶质为强酸强碱盐硫酸钠,所以A点pH小于B点,故A错误;
B.AB段是电解CuCl2、BC段是电解H2O,AB段阴极电极反应式为Cu2++2e-→Cu、BC段阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑,故B错误;
C.BC段是电解水,阴极上生成氢气、阳极上生成氧气,所以阴极产物和阳极产物的体积之比为2:1,故C正确;
D.整个电解过程中溶液不呈碱性,所以不会出现氢氧化铜蓝色沉淀,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 电解原理;原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查了电解原理,知道乙图各段发生的电极反应式是解本题关键,结合电极反应式来分析解答,题目难度不大.