解题思路：（1）根据天冬酰胺结构可判断所含元素为C、H、N、O，根据价电子排布式可知未成对电子的多少；
（2）从结构中看碳原子形成的化学键的类型，根据碳原子中单键以SP3杂化，双键以SP2杂化，三键以SP杂化判断；
（3）从所给晶体的性质来判断晶体类型体，根据元素的原子的种类判断化学键的类型；从键长或电负性角度判断；
（4）根据金属性和电离能的关系及同族性质的相似性判断元素，写价电子排布式．
（1）根据天冬酰胺结构可判断所含元素为C、H、N、O，价电子排布式分别为：2s22p2、1s1、2s22p3、2s22p4，未成对电子分别为：2、1、3、2，故氮元素未成对电子最多，故答案为：氮；
（2）从结构中看碳原子形成的化学键的类型有单键和双键，碳原子中碳以SP3和SP2杂化，
故答案为：2；
（3）从表中数据看，H2Se沸点很低，故为分子晶体；H2Se中H和Se是不同的非金属原子，故形成的为极性共价键，从数据看，由于H-S键键长比H-Se键长短，两氢原子距离更近，斥力更强，因而H2S的键角更大（或由于S的电负性比Se大，使共用电子对间的排斥力变大，因而H2S的键角更大；
故答案为：分子晶体；极性共价键；由于H-S键键长比H-Se键长短，两氢原子距离更近，斥力更强，因而H2S的键角更大（或由于S的电负性比Se大，使共用电子对间的排斥力变大，因而H2S的键角更大；
（4）钼和铬在同一副族，性质存在相似性和递变性，故电离能也存在相似性，B、C电离能变化相似，且铬的金属性小于钼，故铬的电离能比钼的相应要大，故B为铬，C为钼，A代表锰元素，元素符号为：Mn，铬的价电子排布为：sd54s1，故答案为：Mn；sd54s1．
点评：
本题考点： 键能、键长、键角及其应用；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查了价电子排布，分子的构型、化学键的类型、晶体类型及电离能知识，中等难度．注意铬的价电子排布式半充满状态较稳定．