(1)蒸馏烧瓶（1分） (2) 溶液颜色由紫色逐渐退去 还原性（每空1分，计2分）
(3) 2S 2-＋O 2＋2 H 2O ===2 S↓＋4 OH －（2分）
(4)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）
(5)是（1分）浓HNO 3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO 2气体（2分）
（6） Cu 、O（2分）（只写一个不得分） 10N A或6.02×10 24（2分）
（1）根据仪器的构造可判断，该仪器是蒸馏烧瓶。
（2）A中产生SO 2，由于SO 2具有还原性，而酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，所以B中溶液颜色由紫色逐渐退去。
（3）硫化钠中硫元素的化合价是最低价－2价，具有还原性，极易被氧化，生成单质硫，方程式为2S 2-＋O 2＋2 H 2O ===2 S↓＋4 OH －。
（4）SO 2的漂白性原理是和有色物质结合，生成不稳定的无色物质。在加热的条件下，又能恢复原来的颜色，据此可以检验。即品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。
（5）由于浓硝酸具有强氧化性，浓HNO 3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO 2气体，因此对实验造成影响。
（6）CuFeS 2中 Fe 的化合价为＋2 ，则Cu的化合价是＋2价，S的化合价是－2价。在生成物中Cu的化合价是0价，得到电子，被还原。同时氧气也是氧化剂，氧元素被还原；当生成0.8 mol铜时，被还原的铜是0.8mol，氧气是2.1mol，所以转移电子是0.8mol×2＋2.1mol×4＝10mol，即转移电子的个数是10N A或6.02×10 24。