《无机及分析化学》复习题
一、填空：
1.“物质的量”的单位是 ,符号是 .
2.平衡常数是化学反应的特征,常数只与 有关,而与 无关.
3.缓冲溶液的缓冲范围为 ,影响缓冲容量因素有 和 .
4.对一个氧化还原对来说,电极电势越大,则其 态的 能力越强.
6.配合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl的中心离子是 ,配位体是 ,中心离子的配位数是 ,配合物的名称是 .
8.酸碱滴定曲线描述了随着 的加入溶液中的 变化情况.以滴定曲线为依据选择指示剂时,被选择的指示剂的变色范围应 或 落入 范围内.
9.稀溶液的依数性有 、 、 、 .
12.碘量法中所用的指示剂为 .直接碘量法以 为标准溶液.滴定终点时试液呈 色.
13.用EDTA滴定法测定水中钙量时,用 作指示剂,溶液的PH ,终点是颜色变化为 .
20.指示剂的变色范围必须________或__________落在_________内,可指示滴定终点.
二、选择题
1.海水难以结冰是由于海水的（ ）
A沸点上升 B蒸汽压下降 C冰点下降 D海水太深
2.弱酸弱减盐浓度呈（ ）
A酸性 B碱性 C不一定 D中性
3.已知BaSO4的Ksp=1.1×10-10要使每升含0.001mol的Ba2+完全测定.SO42-的最小浓度应该是（ ）
A.1.1×10-5 B.1.1×10-4 C.1.1×10-7 D.1.1×10-6
4.下列物质能用直接法配制标准溶液的是（ ）
A.K2Cr2O7 B.KMnO4 C.NaOH D.HCL
5.当弱酸的（ ）方可准确滴定.
A.C•Ka≤10-8 B.C/Ka≥105 C.C•Ka≥10-7 D.C•Ka≥10-8
6.决定溶液酸碱度强弱的是（ ）
A.H+的浓度 B.OH-的浓度 C.H+与OH-浓度之乘积 D.H+与OH-浓度的相对大小比
7.由E0I2/I-=0.54V和E0Fe3+/Fe2+=0.77V,可知:（ ）
A.Fe2+与I2能反应 B.Fe2+比I-还原能力强
C.Fe3+与I-不能反应 D.Fe3+与I-能反应
8.将4克氢氧化钠溶于水中成为1升溶液,其溶液pH值为（ ）
A.13 B.1 C.7 D.10
9.在HAc中加入硫酸,可使HAc的( )
A.电离度减小 B.电离度增大 C.电离常数增加 D.电离常数减小
10.0.1mol/LHAc溶液中H+浓度为（ ）(Ka,HAc=1.75×10-5)
A.0.1mol/L B.0.01mol/L C.1.33×10-3mol/L D.7.4×10-5mol/L
三、计算题
（原子量,Na=23,C=12,Cr =53,Ag=108,O=16）
1.在100ml0.1mol/LHAc溶液中加入0.82g NaAc（设溶液的体积不变）,求缓冲溶液的PH值.
2.称取纯的碳酸钙0.5000克,溶于50.00mLHCl溶液中,剩余的酸用氢氧化钠溶液回滴,消耗氢氧化钠溶液5.8mL.1mL氢氧化钠溶液相当于1.012mLHl溶液.求此二溶液的浓度.
3.用重量法测定某试样中的铁,称样0.1666g,得三氧化二铁重0.1370g,求式样中Fe%?
4.用无水碳酸钠测定盐酸溶液得浓度,若称取0.1325g,无水Na2CO3,滴定所消耗的盐酸体积25.00ml,求盐酸溶液（HCl）的准确浓度.（MNa2Co3=106g/mol）.
5.将10mol/LMgCl2溶液与10mol0.01mol/L氨水混合,是否有Mg（OH）2沉淀生成?（KNH3•H2O=1.76×10-5,Ksp.Mg（OH）2=1.2×10-11）