Question

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液；

B．从物料守恒的角度分析；

C．根据溶液的电荷守恒判断；

D．根据溶液的电荷守恒和物料守恒进行判断．

A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=a，如为碱溶液，则pH=14-a，故A错误；

B．假设各为1mol，则n（Na₂CO₃）=n（NaHCO₃），存在2n（Na⁺）=3n（Na₂CO₃）+3n（NaHCO₃），根据物料守恒，应有2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故B错误；

C．任何溶液都存在电荷守恒，则应有2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合液的pH等于7，则c（OH^-）=c（H⁺），应有2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故C错误；

D．根据电荷守恒，应有：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒，应有c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者联式可得：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故D正确．

故选D．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，解答本题时注意把握溶液中的电荷守恒、物料守恒的应用，C、D为易错点，解答时注意思考．