解题思路：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，注意标注物质的聚集状态和对应反应的焓变；
（2）标准状况下22.4L氢气物质的量为1mol，燃烧生成液态水时放出285.8KJ的热量，则2mol氢气燃烧生成液态水放热571.6KJ，依据热化学方程式书写方法写出；
1mol液态水变成气态时需要吸收44KJ的热量，则标准状况下22.4L氢气燃烧生成气态水的热化学方程式可以依据盖斯定律计算得到生成气体水放出的热量，标注物质的聚集状态和对应焓变写出热化学方程式．
（1）①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-3288.6kJ•mol-1；
②4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2=-1631.8kJ•mol-1；
由盖斯定律计算①-②得到：4Al（s）+2Fe2O3（s）═2Al2O3（s）+4Fe（s）△H=-1656.8KJ/mol
热化学方程式为：2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.4KJ/mol，
故答案为：2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.4KJ/mol；
（2）标准状况下44.8L氢气物质的量为2mol，燃烧生成液态水时放出571.6KJ的热量，反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571.6KJ/mol，则氢气的燃烧热为：H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）△=-285.8KJ/mol；
1mol液态水变成气态时需要吸收44KJ的热量的热化学方程式为：H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol；
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571.6KJ/mol；
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol；
由盖斯定律计算得到①+2×②得到：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol，即标准状况下22.4L氢气燃烧生成气态水的热化学方程式为：H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol；
故答案为：H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）△=-285.8KJ/mol；H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol．
点评：
本题考点： 热化学方程式；燃烧热．
考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，掌握基础和方法是解题关键，题目较简单．