是不是在问等效平衡相关知识?如果是的话可以参考我的意见
aA + bB ≈ cC + dD 前提A B C D 为气体,因为压强对气体起作用
a+b=c+d 等温情况,不管是等压还是等容只要是将初始原料转化到同一侧与系数比相同各自达到平衡时,是相同的,即为等效平衡
若前后系数和不相等,等容时要达到等效平衡,相当于把生成物完全转化到反应物一边与原来物质的物质的量完全相同（绝对等效平衡,这种状态下达到平衡时连物质的量都是相等的；其余的等小平衡只是百分含量相同而已）；等压的话只要是把生成物完全转化到反应物一边与原来物质的物质的量比完全相同即可
其实只要是比较是否达到等效平衡,加入量都是按照各物质在反应中的系数比加入的
当达不到等效平衡时根据勒夏特列原理判断判断相对原平衡如何移动
【知识规律】等效平衡
1．等效平衡定义：一定条件下,同一可逆反应所达到的几种平衡状态,若平衡时各对应组分的百分含量 ,这几种平衡状态就是等效平衡.
2．等效的建立：
⑴恒温恒容：反应前后气体体积发生变化的反应,归边 .反应前后气体体积没有变化的反应,归边 .
⑵恒温恒压：所有反应,归边 .（答案在我上边解释里）
这个题综合性很强
（2010江苏卷）在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol）下列说法正确的是（ ）
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH 4mol NH3
NH3的浓度（mol/L） c1 c2 c3
反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
体系压强（Pa） p1 p2 p3
反应物转化率 α1 α2 α3
A．2c1＞c3 B．a+b=92.4 C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1
这个题要是会了,就差不多没问题了