就这么多,希望我能帮到你哟. 酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点,为准确判断滴定终点,须选用变色明显,变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂.
指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色.石蕊溶液由于变色范围较宽,且在滴定终点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用.
酚酞和甲基橙是中和滴定时常用的指示剂,其变色范围分别是：甲基橙的pH在3.4.4之间,酚酞的pH在8.10.0之间.如用0.1000 mol/L的NaOH溶液去滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的盐酸溶液,理论上应用去NaOH溶液20.00 mL,这时溶液的pH＝7.但如果用酚酞作指示剂,在它所指示的滴定终点时,pH≠7,而是在8.10.0之间.实际计算表明,当滴定到终点时,溶液的pH并不一定等于7,而是存在误差的.这是由指示剂的变色范围所导致的,所造成的误差是在许可范围之内,可以忽略不计.
溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅不易观察.强酸强碱之间的互滴,尽管甲基橙或酚酞都可以选用.但为了减小误差,应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂.如强酸滴定强碱时,甲基橙加在碱里,达到滴定终点时,溶液颜色由黄色变橙色,易于观察,故选择甲基橙.用强碱滴定强酸时,酚酞加在酸中,达到滴定终点时,溶液颜色由无色变浅红色,易于观察,故选择酚酞.
若酸与碱中有一方是弱的,则要根据中和后所得的盐溶液的pH来确定选择哪一种指示剂.一般说来：强酸中和弱碱时,选择甲基橙（变色范围pH在3.4.4之间,生成的强酸弱碱盐显酸性）；强碱中和弱酸时,选择酚酞（变色范围pH在8.10.0之间,生成的强碱弱酸盐显碱性）.