解题思路:根据二氧化碳能使澄清石灰水变常温,由澄清石灰水变浑浊的现象,可判断产生的气体为二氧化碳;
根据碱性溶液的pH大于7,由测定滤液的pH=12,可判断滤液呈碱性;
根据水垢的形成及实验中所出现的现象,对水垢的成分进行猜测;
根据实验①中的现象,完成所发生反应的化学方程式.
根据澄清的石灰水变浑浊,则水垢分解的气体为二氧化碳;
由于测得溶液的pH=12>7,可判断该滤液呈碱性;
根据水垢的形成及碳酸钙受热分解生成氧化钙、氧化钙遇水可生成氢氧化钙的性质,由实验中所出现的现象,可猜测此水垢的成分中含有碳酸钙;
碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3
高温
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CaO+CO2↑;分解出的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
故答案为:CO2;碱;碳酸钙;CaCO3
高温
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CaO+CO2↑;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
点评:
本题考点: 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙;实验探究物质的组成成分以及含量;溶液的酸碱度测定;溶液的酸碱性与pH值的关系;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 硬水中钙离子在水煮沸时会形成碳酸钙沉淀而形成水垢,认识到水垢的主要成分为碳酸钙,可使本题的解答变得简单.