解题思路：（1）依据流程分析，催化反应室B中CO与H2生成二甲醚和水；
（2）①依据原子利用率的计算方法计算得到；
②反应前后气体体积缩小；
③依据图象分析，随温度升高，一氧化碳转化率减小，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应；依据平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；
（3）依据化学反应转化关系，热量电池电极饱和氯化钠溶液生成的氢氧化钠吸收二氧化硫，结合电子守恒进行计算；
（1）催化反应室B中CO与H2生成二甲醚和水，反应的化学方程式为：2CO+4H2
催化剂
.
△CH3OCH3+H2O；
故答案为：2CO+4H2
催化剂
.
△CH3OCH3+H2O；
（2）①原子利用率=[预期产物的相对分子质量/全部生成物质的相对分子质量总和]×100%，反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的原子利用率=[32/44+6]×100%=64%；
故答案为：64%；
②反应是气体体积减小的反应，熵变小于0；
故答案为：＜；
③依据图象CO的转化率与温度的关系分析，随温度升高，一氧化碳转化率减小，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，△H＜0；依在压强为5MPa，体积为VL的反应室c中，amol CO与20mol H2在催化剂作用下发生反应（Ⅲ）生成甲醇，300°C一氧化碳的转化率为a1列式：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
起始量（mol/L） [a/V] [20/V] 0
变化量（mol/L） [a/V]×a12×[a/V]×a1[a/V]×a1
平衡量（mol/L）[a/V]-[a/V]×a1[20/V]-2×[a/V] [a/V]×a1
平衡常数K=
(
a
V×a1)
a
V−
a
V×a1×(
20
V−
2a
V)2=
a1V2
4a2(1−a1)；
故答案为：
a1V
点评：
本题考点： 热化学方程式；反应热和焓变；化学电源新型电池．
考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法，化学平衡的分析判断，平衡常数计算应用，原电池、电解池原理中的电子守恒计算，题目难度中等．