(2010•徐汇区二模)SO2与O2在催化剂作用下合成SO3的反应为:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g).在容积

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  • 解题思路:(1)依据影响反应的条件分析判断,温度越高反应速率越快;

    (2)依据反应速率等于单位时间内物质浓度的变化计算得到;

    (3)依据化学平衡常数的概念列式,用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积;反应是放热反应,温度升高,平衡逆向进行,三氧化硫浓度减小分析;

    (4)依据de容器中浓度变化,结合平衡移动原理分析判断反应热量变化;e容器中反应温度最大比d容器中的三氧化硫浓度小,但达到平衡所需要的时间少.

    (1)对应化学反应,温度每升高10度,反应速率增大原来的2-4倍,温度越高速率越大,所以e容器中实验速率最大,故答案为:e;

    (2)a容器中氧气起始浓度=1mol/L,5min末浓度为08mol/L,V=[1mol/L−0.8mol/L/5min]=0.040mol/L•min,故答案为:0.040mol/L∙min;

    (3)2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),依据化学方程式结合平衡常数概念列式为:

    c2(SO3)

    c2(SO2)×c(O2);五个容器中浓度变化可知,abc中三氧化硫浓度是增大的,de中随温度升高浓度减小,说明温度变化影响化学平衡移动,证明de是平衡状态,

    故答案为:

    c2(SO3)

    c2(SO2)×c(O2);de;

    (4)五个容器中浓度变化可知,abc中三氧化硫浓度是增大的,de中随温度升高浓度减小,说明温度变化影响化学平衡移动,平衡逆向进行,证明逆向反应是吸热反应,正向反应是放热反应;de容器中是平衡随温度变化;e容器中反应温度最大反应速率增大,平衡逆向进行,比d容器中的三氧化硫浓度小,所以达到平衡所需要的时间短,画出变化图象为

    ,故答案为:放热;

    点评:

    本题考点: 化学平衡的计算.

    考点点评: 本题考查了化学平衡的判断,平衡常数、反应速率的计算应用,图象分析和画法,题目难度中等.