解题思路：（1）依据影响反应的条件分析判断，温度越高反应速率越快；
（2）依据反应速率等于单位时间内物质浓度的变化计算得到；
（3）依据化学平衡常数的概念列式，用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积；反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，三氧化硫浓度减小分析；
（4）依据de容器中浓度变化，结合平衡移动原理分析判断反应热量变化；e容器中反应温度最大比d容器中的三氧化硫浓度小，但达到平衡所需要的时间少．
（1）对应化学反应，温度每升高10度，反应速率增大原来的2-4倍，温度越高速率越大，所以e容器中实验速率最大，故答案为：e；
（2）a容器中氧气起始浓度=1mol/L，5min末浓度为08mol/L，V=[1mol/L−0.8mol/L/5min]=0.040mol/L•min，故答案为：0.040mol/L∙min；
（3）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），依据化学方程式结合平衡常数概念列式为：
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)；五个容器中浓度变化可知，abc中三氧化硫浓度是增大的，de中随温度升高浓度减小，说明温度变化影响化学平衡移动，证明de是平衡状态，
故答案为：
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)；de；
（4）五个容器中浓度变化可知，abc中三氧化硫浓度是增大的，de中随温度升高浓度减小，说明温度变化影响化学平衡移动，平衡逆向进行，证明逆向反应是吸热反应，正向反应是放热反应；de容器中是平衡随温度变化；e容器中反应温度最大反应速率增大，平衡逆向进行，比d容器中的三氧化硫浓度小，所以达到平衡所需要的时间短，画出变化图象为
，故答案为：放热；
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点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了化学平衡的判断，平衡常数、反应速率的计算应用，图象分析和画法，题目难度中等．