解题思路：【实验记录】从实验记录①和②中看出若利用相同浓度双氧水，加入不同物质作催化剂时的情况，表明影响化学反应速率的催化剂因素，要设计合理的对比试验，必须固定一个量而另一个量不同来得结论
【实验拓展】主要考查实验基本理论和实验基本问题的分析．
②除了催化剂，反应物的浓度对反应快慢可能有影响．设计合理的对比试验，利用不同质量分数的过氧化氢溶液，创设其他条件相同的情况下进行反应速度的探究．
实验记录：（1）熟记双氧水制备氧气的化学方程式；
（2）和（3）学会设计合理的对比试验，利用不同质量分数的过氧化氢溶液，创设催化剂相同的情况下进行反应速度快慢的探究，从而得出结论；
[实验拓展]（1）要掌握常见气体的检验方法，并根据实际情况对实验中的问题进行合理的分析．
故答案为：（1）2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑
（2）100
（3）0.5g二氧化锰；使用催化剂、增大反应物浓度可以加快H2O2生成O2的速度（或催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢）；5%H2O2100mL（不加其他催化剂）．
[实验拓展]（1）将带火星的木条插入集气瓶中，木条复燃，证明集气瓶中为氧气．
（2）反应后首先排出的是锥形瓶中的空气，因此立即收集放出的气体中氧气纯度不高，导致铁丝无法在收集的气体中燃烧现象不明显．
点评：
本题考点： 影响化学反应速率的因素探究；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查知识点比较多：包括过氧化氢制取氧气的原理、氧气的检验、以及探究影响化学反应速率的因素、根据实验需要设计合理的对比试验等内容，并且考查学生分析问题和解决问题的能力．