（1）二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的方程式为：MnO 2+4HCl（浓）
加热
.
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O，从方程式可知该反应需加热，需酒精灯，反应物浓盐酸的滴加以及防氯气的逸出需分液漏斗．故答案为：分液漏斗、酒精灯；
（2）①当含氯化氢的氯气通过饱和食盐水时，氯化氢溶解在其中，氯气几乎不溶，故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢杂质；
②若E中品红溶液褪色，说明经过E中有氯气，经过E中有氯气说明C装置中，溴化亚铁中的二价铁和溴离子均被氧化；因FeBr 2与Cl 2发生氧化还原反应，溴化亚铁中的二价铁先被氧化，所以只须证明有三价铁存在即可，KSCN溶液可与三价铁形成血红色的硫氰化铁可证明有三价铁存在，
故答案为：2Fe 2++4Br -+3Cl 2═2Fe 3++6Cl -+2Br 2；实验后取下装置C的橡胶塞，取少量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液；
③经过装置D的氯气先和水反应，Cl 2+H 2O=HCl+HClO，产物与Na 2CO 3溶液反应，2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+CO 2↑+H 2O，总反应为2Cl 2+Na 2CO 3 +H 2O=CO 2+2NaCl+2HClO，
故答案为：2Cl 2+Na 2CO 3 +H 2O=CO 2+2NaCl+2HClO；
（3）①ClO -中+1价的氯具有强氧化性，SO 3 2-中+4价的硫具有还原性，ClO -与SO 3 2-会发生氧化还原反应． 故答案为：假设3；ClO -与SO 3 2-因发生氧化还原反应而不能大量共存；
②步骤二：KMnO 4 具有强氧化性与具有还原性的SO 3 2-发生氧化还原反应KMnO 4褪色，故答案为：b；褪色；
步骤三：ClO -中+1价的氯具有强氧化性，能将碘化钾中-1价的碘氧化成碘单质．淀粉遇到碘单质显蓝色，故答案为：d；变蓝色；
③若假设2成立；步骤三中ClO -氧化碘化钾成碘单质，故答案为：2I -+ClO -+2H +═I 2+H 2O+Cl -．