Question

【化学--选修2：化学与技术】Ⅰ．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO

Answer 1

解题思路：根据图1可知，制备硫化钠晶体的流程为：无水芒硝（Na₂SO₄）与碳在高温煅烧反应：3Na₂SO₄+8C

高温

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3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑，由于硫离子水解，则用稀碱溶液浸泡抑制硫离子水解，通过精制获得硫化钠晶体，

（1）根据通过信息确定反应物、生成物，然后根据“产生等物质的量的CO和CO₂”及化合价变化相等写出反应的化学方程式；

（2）依据硫化钠溶液中硫离子水解显碱性的水解平衡影响因素分析判断；

（3）依据图象中曲线分析汞去除率最佳PH和x的取值；

（4）常温时CuS、Cu（OH）₂的Ksp，依据溶度积常数计算得到，依据溶液PH计算溶液中铜离子浓度，依据CuS的Ksp计算得到硫离子的浓度；

（5）电化学法制备Cu₂O时，阴极生成Cu₂O，铜离子被还原，铜应为阳极，阳极生成铜离子，以补充铜离子．

制备硫化钠晶体的流程为：无水芒硝（Na₂SO₄）与碳在高温煅烧反应：3Na₂SO₄+8C

高温

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3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑，由于硫离子水解，则用稀碱溶液浸泡煅烧产物得硫化钠溶液，通过精制获得硫化钠晶体，

（1）根据题干信息，硫酸钠与碳反应生成等物质的量的CO和CO₂，C元素化合价从0价被氧化成+4、+2价，化合价升高至少为：（4-0）+（2-0）=6，硫酸钠中+6价S元素被还原为-2价，化合价降低了8价，则化合价变化的最小公倍数为24，则硫酸钠的系数为3，一氧化碳、二氧化碳的系数为4，然后根据质量守恒定律配平，配平后的化学方程式为：3Na₂SO₄+8C

高温

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3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑，

故答案为：3Na₂SO₄+8C

高温

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3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑；

（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，硫化钠溶液中硫离子水解显碱性，水解过程是吸热反应，加热促进水解进行，稀碱溶液能起到抑制水解的作用，

故答案为：热水会促进Na₂S水解，而稀碱液能抑制Na₂S水解；

（3）依据图象中曲线分析，汞去除率最佳PH和x的取值是x=12 pH介于9～10之间时汞的去除率最大，接近100%，

故答案为：x=12； pH介于9～10之间；

（4）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌，若反应后测得溶液的pH=4，c（OH^-）=10^-10mol/L，

常温时CuS、Cu（OH）₂的Ksp分别为8.8×10^-36、2.2×10^-20，

根据氢氧化铜的溶度积可得：Ksp=c（Cu²⁺）×c²（OH^-）=2.2×10^-20，解得：c（Cu²⁺）=

2.2×10−20

(10−10)2mol/L=2.2mol/L，

根据硫化铜的溶度积可得：Ksp=c（Cu²⁺）c（S^2-）=8.8×10^-36，

则此时溶液中c（ S^2-）=

8.8×10−36

2.2mol/L=4.0×10^-36mol/L，

故答案为：4.0×10^-36mol/L；

（5）电解Cu（NO₃）₂稀溶液制备Cu₂O时，阴极生成Cu₂O，铜离子化合价降低被还原，电极方程式为：2Cu²⁺+2e^-+H₂O═Cu₂O+2H⁺，溶液中铜离子浓度减小，则阳极应该为铜，以补充消耗的铜离子，

故答案为：阳；2Cu²⁺+2e^-+H₂O═Cu₂O+2H⁺．

点评：

本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；化学电源新型电池；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了物质制备、电解原理及其应用等知识，题目难度中等，试题涉及物质制备原理、化学方程式书写方法、电解原理及电极反应式的书写、溶度积常数的计算等，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，是一道质量较好的题目．