解题思路：A、由图1可知，X、Y的物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增大，为生成物，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，确定化学计量数，反应最后各物质的物质的量不变，为可逆反应，据此书写．
B、由图2可知，温度T2到达平衡需要的时间较短，故T2＞T1，温度越高Y的含量降低，升高温度平衡向正反应方向移动；
C、由图1可知，3min是反应达平衡，X的物质的量变化量为2.0mol-1.4mol=0.6mol，根据v=
△n
V
△t
计算v（X）；
D、图3与图1相比，平衡时各组分的物质的量不变，到达平衡时间缩短，说明改变条件，增大反应速率，平衡不移动，使用催化剂满足，结合反应方程式判断改变压强是否满足．
A、由图1可知，X、Y的物质的量减小，为反应物，△n（X）=2.0mol-1.4mol=0.6mol，△n（Y）=1.6mol-1.4mol=0.2mol，Z的物质的量增大，为生成物，△n（Z）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，故X、Y、Z的化学计量数之比为0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，反应最后各物质的物质的量不变，为可逆反应，故该反应为3X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故A正确；
B、由图2可知，温度T2到达平衡需要的时间较短，故T2＞T1，温度越高Y的含量降低，升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，故B错误；
C、由图1可知，3min是反应达平衡，X的物质的量变化量为2.0mol-1.4mol=0.6mol，故v（X）=
0.6mol
2L
4min=0.075mol•（L•min）-1，故C正确；
D、图3与图1相比，平衡时各组分的物质的量不变，到达平衡时间缩短，说明改变条件，增大反应速率，平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是增大压强，故改变条件是使用催化剂，故D正确；
故选B．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．
考点点评： 考查化学平衡的图象及有关计算、平衡移动、化学反应速率有关计算等，难度中等，根据图象分析曲线变化特点，结合平衡移动解答．