解题思路：A、根据酸都被反应完，消耗的铁粉和锌粉的质量大小考虑；B、根据酸是足量的反应完后，比较铁粉与锌粉两种物质反应生成氢气的多少考虑；C、根据锌粉恰好与硫酸反应完，铁把硫酸反应完消耗质量的大小考虑；D、根据金属铁与锌的金属活动性考虑．
A、等质量的铁和锌与足量酸反应时，铁生成的氢气多，锌生成的氢气少，如果铁与锌把酸都反应完了时，由于质量相等、质量分数相等的稀硫酸中含有的氢元素质量也相等，所以产生氢气质量相等，产生等质量的氢气时消耗的铁质量少，消耗的锌质量多，所以不可能出现只有锌粒有剩余的情况；故A不可能观察到；
B、如果酸是足量的，由于等质量的铁和锌与足量酸反应时，铁生成的氢气多，锌生成的氢气少，所以放铁的一边轻，天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边，故B现象能观察到；
C、等质量的铁和锌与足量酸反应时，铁生成的氢气多，锌生成的氢气少，如果铁与锌把酸都反应完了时，由于质量相等、质量分数相等的稀硫酸中含有的氢元素质量也相等，所以产生氢气质量相等，产生等质量的氢气时消耗的铁质量少，消耗的锌质量多，如果铁与锌都把硫酸反应完，锌与硫酸恰好完全反应时，这种情况时，只有铁粉有剩余，故C现象能观察到；
D、由于锌比铁活泼，开始反应速度快，产生的氢气多，开始放锌的一边产生的氢气多，放铁的一边质量大，天平指针开始时偏向放铁粉的烧杯一边，故D现象能看到．
故选A．
点评：
本题考点： 金属的化学性质．
考点点评： 解答本题关键是要知道等质量的铁和锌与足量酸反应时，铁生成的氢气多，锌生成的氢气少，所以产生等质量的氢气时消耗的铁质量少，消耗的锌质量多．