Question

已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）=2K2S+K2SO3+

Answer 1

解题思路：在反应3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，只有S元素的化合价发生变化，S→K₂S，化合价降低，被还原，S→K₂SO₃，化合价升高，被氧化；

根据n=[m/M]计算还原的硫的物质的量，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算，计算被还原与被氧化的S的物质的量之比，计算参加反应的硫的总的物质的量，根据方程式计算参加反应的KOH的物质的量，再根据c=[n/V]计算KOH的物质的量浓度．

在反应3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是S，

反应中S→K₂S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S→K₂SO₃，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被还原与被氧化的S的物质的量之比为2：1，

若被还原的硫元素为1.6g，n=[m/M]=[1.6g/32g/mol]=0.05mol，参加反应的硫的总的物质的量为：0.05mol×[3/2]=0.075mol，根据方程式3S+6KOH（浓）

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2K₂S+K₂SO₃+3H₂O可知，参加反应的KOH的物质的量为0.075mol×[6/3]=0.15mol，故KOH的物质的量浓度为c=[n/v]=[0.15mol/0.1L]=1.5mol/L，

答：该KOH溶液的物质的量浓度1.5mol/L．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式的有关计算、氧化还原反应计算等，题目难度中等，利用电子转移守恒计算被还原与被氧化的S的物质的量之比是关键，注意守恒思想的运用．