(1)原子守恒
(2)电荷守恒
(3)电子守恒
(4)质量守恒
原子守恒：反应前后原子的数量不变,比如2H2O====（通电）2H2↑+O2↑ 反应前后各原子数目不变.电荷守恒 ：因为溶液呈电中性,所以正负电荷数量相等,所带电荷量相等 比如NaHSO4 溶液,硫酸根离子带两个单位的负电荷 而钠离子和氢离子分别都带有一个单位的正电荷,那么c(Na+) + c(H+)==2(SO42-） 电子守恒：这个主要是指电子转移守恒 比如Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 反应中转移了电子的数目为2e-,假如标况下,反应产生气体22.4L （也就是1mol）,问消耗铁的物质的量是多少 那么就有2H+ + 2e- ====H2↑ 2 1 ∴2 1上述式子中从方程式的得到的电子转移书是理论值,∴后面的是根据产生气体（或者其他物质）的量所算出的实际转移电子的值那么就可以得出Fe - 2e- ==== Fe2+ 1 2 ∴1 2就得出消耗的铁的物质的量为1mol电子转移守恒在电化学的计算中最常用 质量守恒：质量守恒主要应用如差量法例：ag Na2CO3和NaHCO3混合物加热至固体质量减少到bg,则混合物中NaHCO3的质量分数为多少首先要知道加热是碳酸钠不发生化学反应,而碳酸氢钠受热分解,所以固体质量的变化就是碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠则有：NaHCO3======（△）Na2CO3 + H2O + CO2↑ △m 168 106 168-106=62 x a-b 168/x=62/a-b.得x=84(a-b)/31 克 所以质量分数为84(a-b)/31*100%