解题思路：Ⅰ（1）根据c=[1000ρω/M]计算浓盐酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积．
（2）根据配制溶液的实验操作过程进行操作顺序的排序．
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=[n/v]分析判断．
Ⅰ（1）：浓盐酸的物质的量浓度c=[1000×1.2×36.5%/36.5]mol/L=12.0mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓盐酸的体积，设浓盐酸的体积为xmL，所以xmL×12.0mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：x≈2.1．
所需浓盐酸的体积为2.1mL．
故答案为：2.1mL．
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓盐酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以操作顺序是BCAFED．
故答案为：BCAFED．
（3）A．溶液具有热胀冷缩的性质，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
B．洗涤液中含有溶质氯化氢，移入容量瓶中溶质氯化氢的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；
D．定容时仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低．
故选：AC．
点评：
本题考点： 化学实验方案设计的基本要求．
考点点评： 本题考查了物质的量浓度溶液的配制，难度中等，注意从c=[n/v]理解配制原理解题，注重基础知识的积累．