Question

已知氢气在氯气中燃烧．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量

Answer 1

解题思路：根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，据此解答．

破坏1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，则H-H键能为Q₁kJ/mol，

破坏1molCl₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，则Cl-Cl键能为Q₂kJ/mol，

形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q₃kJ，则H-Cl键能为Q₃kJ/mol，

对于H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）

反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q₁kJ/mol+Q₂kJ/mol-2Q₃kJ/mol=（Q₁+Q₂-2Q₃）kJ/mol．

由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q₁+Q₂-2Q₃）＜0，

所以Q₁+Q₂＜2Q₃，△H＜0，反应物总能量大于生成物总能量．

故选：BC．

点评：

本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．