解题思路：①首先计算出倒置前后被封闭气体的压强，该过程是等温变化，由玻意耳定律即可求得倒置后的气柱长度．
②在温度升高的过程中，被封闭的气体的压强不变，由盖吕萨克定律即可求得最终温度．
①将气缸状态1缓慢竖起到倒置状态2的过程等温变化，设活塞的横截面为S，其状态参量分别为：
状态1：P1=Po+[mg/s]=1×105+0.2×105=1.2×105Pa V1=L1S
状态2：P2=P0-[mg/s]=1×105-0.2×105=0.8×105Pa V2=L2S
由等温变化有：P1V1=P2V2
即为：P1L1=P2L2
代入数据解得：L2=15cm
②由状态2到状态3为等压变化，状态2 的温度为：T2=T1=（273+27）K=300K
状态3的状态参量为：V3=L3S T3=？
由等压变化有：
V2
T2=
V3
T3
解得：T3=
V3
V2T2=
L3
L2T2=
25
15×300=500K
答：①求气缸倒置后封闭气柱的长度为156cm．
②气缸倒置后，使封闭气体温度升至500K时，活塞刚好接触平台（活塞摩擦不计）．
点评：
本题考点： 理想气体的状态方程．
考点点评： 利用理想气体状态方程解答问题时，首先要正确的确定状态和分析状态参量，选择合适的定律进行解答，对压强的确定，有时要借助于受力平衡或牛顿第二定律进行解答．