解题思路：短周期主族元素X、Y、Z、W、M，W最高价氧化物对应的水化物为强酸，由元素周期表中的位置可知，W为S元素、M为Cl元素、X为N元素、Y为O元素、Z为F元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；
B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C．HF分子中存在氢键，沸点高于同主族其它元素氢化物；
D．氧气、氯气都能与硫化氢反应生成硫单质．
短周期主族元素X、Y、Z、W、M，W最高价氧化物对应的水化物为强酸，由元素周期表中的位置可知，W为S元素、M为Cl元素、X为N元素、Y为O元素、Z为F元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z＜Y＜M，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故M最高价氧化物对应的水化物一定是强酸，故B正确；
C．HF分子中存在氢键，沸点高于同主族其它元素氢化物，故C错误；
D．氧气可以与硫化氢反应生成硫与水、氯气能与硫化氢反应生成硫与氯化氢，属于置换反应，故D正确；
故选BD．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意掌握元素周期律及元素周期表的结构．