(一)ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的,试推测下列微粒的立体结构

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  • 解题思路:(一)根据价层电子对互斥理论来确定其空间构型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数;

    (二)根据卤素单质电子式书写溴化碘的电子式,非金属元素之间易形成共价键;根据卤素单质和水的反应确定溴化碘和水的反应.

    (一)次氯酸根离子中只含一个氯原子和一个氧原子,所以是直线型;

    ClO2-中价层电子对个数=2+[1/2](7+1-2×2)=2,且含有2个孤电子对,所以是V型;

    ClO3-中价层电子对个数=3+[1/2](7+1-3×2)=4,且含有一个孤电子对,所以是三角锥型;

    ClO4-中价层电子对个数=4+[1/2](7+1-4×2)=4,且不含孤电子对,所以是正四面体型,

    故答案为:直线;V型;三角锥型;正四面体;

    (二)(1)根据卤素单质的电子式知,溴化碘的电子式为

    ,溴和碘都是非金属元素,二者之间易形成共价键,

    故答案为:

    ;共价键;

    (2)溴的非金属性大于碘,根据卤素单质和水反应特点知,溴化碘和水反应生成氢溴酸和次碘酸,其电子式为

    故答案为:

    点评:

    本题考点: 判断简单分子或离子的构型;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.

    考点点评: 本题考查了微粒的空间构型及电子式的书写,根据价层电子对互斥理论确定其空间构型,注意次碘酸电子式的书写,氧元素处于中间,为易错点.