Question

某研究性学习小组为证明在相同条件下，同浓度同体积强弱不同的一元酸与同一种金属反应时，生成氢气的速率不同，同时测定该温度和

Answer 1

解题思路：（1）检查装置气密性的方法可以用微热法，依据装置压强变化和液面变化分析判断装置气密性；

（2）量筒只能精确到0.1mL，量取10.00mL酸，只能用酸式滴定管；

（3）依据化学方程式计算所需镁的质量；

（4）比较化学反应速率，必须是比较一定时间之内的反应物浓度的变化或其它量的变化；

（5）读取量筒中液体体积，若俯视读数，读数偏大；

（6）根据化学方程式进行计算；

（7）根据气体摩尔体积V_m=[V/n]来分析．

（1）依据装置图分析．装置气密性检查的方法是两手掌紧贴锥形瓶外壁（或加热）一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气；

比较化学反应速率，必须是比较一定时间之内的反应物浓度的变化或其它量的变化；

故答案为：两手掌紧贴锥形瓶外壁（或加热）一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气；

（2）题中要求酸的体积10.00 mL较精确，应选酸式滴定管，如用碱式滴定管会腐蚀橡胶管，故答案为：C；

（3）Mg+2HCl（或HAc）═MgCl₂+H₂↑

24g　2 mol

a1mol/L×0.010L

a=0.12g，

故答案为：0.12；

（4）比较反应快慢需记录反应时间；盐酸溶液中氢离子浓度比醋酸大，开始时反应速率快，生成氢气的速率快，反应完成用时间少，故答案为：反应的起止时间；盛盐酸的锥形瓶中反应剧烈，生成氢气的速率快，反应完成用时少；

（5）读取量筒中液体体积，若俯视读数，读数偏大，测得气体体积偏大，则计算出酸的浓度偏大，故答案为：偏大；

（6）Mg+2HCl（或HAc）═MgCl₂+H₂↑

2 mol　　　　　　　　1 mol

1 mol/L×0.010L　　n（H₂）

n（H₂）=0.0050 mol，V（H₂）=0.0050 mol×22.4L/mol=0.112L=112ml，应选200 mL量筒，

故答案为：B；

（7）由（6）得气体的物质的量为0.0050 mol，通过⑥的气体的体积为V mL，V_m=[V/n]=[0.001VL/0.0050mol]=0.2VL/mol，故答案为：0.2V．

点评：

本题考点： 探究影响化学反应速率的因素．

考点点评： 本题为实验探究题，注意实验基本操作，注意基础知识的掌握，难度中等．